Question

7．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學用稀鹽酸進行了三次實驗，所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次
樣品質(zhì)量/g	25	25	25
稀鹽酸的質(zhì)量/g	40	80	100
生成氣體的質(zhì)量/g	4.4	m	8.8

（1）m=8.8；
（2）當樣品與稀鹽酸質(zhì)量比為5：16時，樣品中碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應；
（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（4）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 由一、三次數(shù)據(jù)可知40g稀鹽酸完全反應生成4.4g二氧化碳；對比第二次，如果80g稀鹽酸完全反應生成8.8g二氧化碳；第三次加入100g稀鹽酸也生成氣體的質(zhì)量為8.8g，說明鹽酸過量，同時說明25g樣品至多生成氣體的質(zhì)量為8.8g，所以第二次樣品中碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應；質(zhì)量由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由一、三次數(shù)據(jù)可知40g稀鹽酸完全反應生成4.4g二氧化碳；對比第二次，如果80g稀鹽酸完全反應生成8.8g二氧化碳；第三次加入100g稀鹽酸也生成氣體的質(zhì)量為8.8g，說明鹽酸過量，同時說明25g樣品至多生成氣體的質(zhì)量為8.8g，所以第二次樣品中碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應；
（2）第二次樣品中碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，所以樣品與稀鹽酸質(zhì)量比為25g：80g=5：16；
（3）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
25g×x  y            8.8g
$\frac{100}{25g×x}=\frac{44}{8.8g}$，$\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=80%，y=7.3g
（4）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{14.6g}{80g}×100%$=18.3%．
答：（1）8.8；（2）5：16；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；（4）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)18.3%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大