Question

【題目】實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示。

化學純 500mL 濃硫酸（H2SO4） 含H2SO4 98% 密度 密度 1.84g/mL

（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為 g。

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸 mL（計算結果保留至0.1）。

（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有 。

（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數 9.8%（填“>”、“=”或“<”）。若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）920 （2）21.7 （3）玻璃棒 （4）> （5）102.2

【解析】

試題分析：（1）該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為:500Ml×1.84 g/mL=920g; (2) 要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸的體積為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變列等式關系；9.8%×400g=x×1.84g/mL×98%；解得X=21.7mL；（3）配制溶液時除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有玻璃棒；（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，使讀數偏小，體積偏大則配制的溶液溶質質量分數大于9.8%；若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，根據質量守恒定律，參加反應的金屬鋅的質量為2.4g，生成氫氣為0.2g，故所得溶液的質量為102.2。