Question

2．海水是一種重要的自然資源．以下是某市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾；
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為Mg（OH）₂；寫出②的化學反應方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）通過蒸餾海水可以得到淡水；
（2）通過蒸發(fā)海水可以得到粗鹽；
（3）根據(jù)向海水中加入石灰水時，石灰水中的氫氧化鈣能和海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
（4）根據(jù)氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結晶析出，應看作沉淀，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水，常用的操作方法是蒸餾；
（2）從海水中獲得氯化鈉，將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽；
（3）向海水中加入石灰水時，石灰水中的氫氧化鈣能和海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結晶析出，應看作沉淀，化學方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）蒸餾；
（2）蒸發(fā)；
（3）Mg（OH）₂，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和淡化海水方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．