Question

8．由我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃  ②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑請(qǐng)回答：NH₄Cl中N元素的化合價(jià)為-3；除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是加熱．以上三個(gè)反應(yīng)中含有三種基本反應(yīng)類(lèi)型．

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，計(jì)算物質(zhì)中某元素的化合價(jià)；提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進(jìn)行除雜的操作設(shè)計(jì)．

解答 解：根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在NH₄Cl中，Cl是-1價(jià)，H是+1價(jià)，設(shè)N的化合價(jià)為x，則x+（+1）×4+（-1）×1═0 解之得 x=-3；
根據(jù)反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知：NaHCO₃受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水，因此，除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法為加熱分解NaHCO₃；
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃屬于化合反應(yīng)，②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃屬于復(fù)分解反應(yīng)，③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑屬于分解反應(yīng)．
故填：-3；加熱；三．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律、元素化合價(jià)和提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進(jìn)行除雜．