Question

向盛有10g黃銅（銅、鋅混合物）的燒杯中，加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49g稀硫酸，過濾后剩余固體3.5g．求：
（1）該混合物中鋅的質(zhì)量
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
（3）所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣分析解答．

解答：解：設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
混合物中鋅的質(zhì)量為：10.0g-3.5g=6.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65    98        2
6.5g  x         y

65

6.5g

=

98

x

=

2

y

x=9.8g    y=0.2g
所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

9.8g

49g

×100%=20%，
所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+49g-0.2g=55.3g
答案：
（1）該混合物中鋅的質(zhì)量6.5g
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%
（3）所得溶液的質(zhì)量55.3g

點(diǎn)評(píng)：本題考查裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)基本操作、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等方面的知識(shí)，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．