Question

向10g CaCO₃中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）當10gCaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為　  　g．

（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

（1）由圖象可知：當CaCO₃質量為0時，即為鹽酸與CaCO₃恰好完全反應的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO₃完全反應時，所加稀鹽酸的質量為40g．

（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質質量，由溶質質量分數(shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答：

解：（1）如圖象所示：當10gCaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量40g；

（2）解：設40g稀鹽酸含有HCl的質量為x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73

10g     x

X=7.3g

所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為=18.25%

故答案為：

（1）40g

（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為18.25%

點評：

據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由其中任意一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．