Question

天然氣的主要成分是甲烷，標準狀況下25L某種天然氣完全燃燒時需要消耗190L空氣．已知標準狀況下甲烷的密度為0.717g/L，氧氣的密度為1.43g/L，試求：
（1）該天然氣中甲烷的體積分數(shù)（計算結(jié)果取整數(shù)即可，下同）．
（2）已知每16g甲烷完全燃燒可放出890kJ熱量，計算25L天然氣中所含的甲烷完全燃燒所放出的熱量是多少千焦？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)題意，標準狀況下25L某種天然氣完全燃燒時需要消耗190L空氣，已知標準狀況下甲烷的密度為0.717g/L，氧氣的密度為1.43g/L，據(jù)此結(jié)合甲烷燃燒的化學方程式，計算出25L天然氣中甲烷的質(zhì)量，進行分析解答即可．
（2）已知每16g甲烷完全燃燒可放出890kJ熱量，據(jù)此可計算出25L天然氣中所含的甲烷完全燃燒所放出的熱量．

解答：解：（1）190L空氣中氧氣的質(zhì)量：190L×21%×1.43g/L≈57.1g．
設(shè)25L天然氣中甲烷的質(zhì)量為x
CH₄+2O₂

點燃  .

 CO₂+2H₂O
16  64
x  57.1g

16

64

=

x

57.1g

    x≈14.3g
該天然氣中甲烷的體積分數(shù)為

14.3g÷0.717g/L

25L

×100%≈80%．
（2）已知每16g甲烷完全燃燒可放出890kJ熱量，則25L天然氣中所含的甲烷完全燃燒所放出的熱量是

890kJ

16g

×14.3g≈795kJ．
答：（1）天然氣中甲烷的體積分數(shù)為80%
（2）25L天然氣中所含的甲烷完全燃燒所放出的熱量是795kJ．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．