Question

3．某化學(xué)實驗小組同學(xué)要證明SO₂它能與NaOH反應(yīng)，
（1）某同學(xué)認(rèn)為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)小試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)理由是二氧化硫能與水反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）考慮二氧化硫是酸性氣體，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
（2）根據(jù)二氧化硫極易溶于水進行分析；

解答 解：
（1）二氧化硫是酸性氣體，可以與堿氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故本題答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）雖然SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硫也極易溶于水，故根據(jù)水面上升的高度，不能得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．
故答案為：
（1）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（2）小試管內(nèi)液面上升； 二氧化硫能與水反應(yīng)；

點評 本題綜合考查了堿的部分性質(zhì)，要根據(jù)氣體性質(zhì)的差異．