Question

配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按如圖操作順序進行．

請回答下列問題：
（1）計算配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉

 

g，水

 

g．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應

 

．
A．增加適量氯化鈉固體  B．減少適量氯化鈉固體  C．調節(jié)平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

 

．
（4）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，稱量過程中他發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說明藥品質量大于砝碼質量，應減少藥品．
（3）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答玻璃棒的作用；
（4）根據(jù)俯視讀數(shù)看到的讀數(shù)偏大，但量取的液體正好偏小，根據(jù)溶質不變，溶劑減少，溶液質量就減少來判斷溶質質量分數(shù)的情況．

解答：解：
（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5g=95g．
（2）用托盤天平稱量5g固體藥品NaCl時，步驟是：調節(jié)天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動游碼，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中他發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說明NaCl的質量大于砝碼質量，應減少NaCl．
（3）配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；
（4）用量筒量取水時俯視讀數(shù)，所量的水偏少，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)會偏大．
答案：
（1）5；95；（2）B；（3）攪拌，加速固體溶解；（4）偏高

點評：本題難度不大，明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．