Question

稱取40g磁鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質(zhì)量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為63.6g．試計算樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)題意分析，反應前后減輕的質(zhì)量就是四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)氧元素的質(zhì)量求出四氧化三鐵的質(zhì)量，從而計算出Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)；也可以通過化學方程式計算．

解答：解：反應前后，質(zhì)量減少了70g-63.6g=6.4g，減少的質(zhì)量其實就是Fe₃O₄中氧元素的質(zhì)量．
設(shè)Fe₃O₄的質(zhì)量為X，
Fe₃O₄ ～4O
16×4+56×3  16×4
  X           6.4g
根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比列式為：

16×4

16×4+56×3

=

6.4g

X

，解X=23.2g
所以Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)=

23.2g

40g

×100%=58%
答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為58%．

點評：學會分析化學反應中元素的變化情況，能夠利用元素守恒來解答題目．