Question

（5分）

我市某校初三（1）班學(xué)生去南通狼山春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)	丁同學(xué)
所取石灰石樣品質(zhì)量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量(g)	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量(g)	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：

（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余______ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

Answer 1

（1）否 90% （2） 3．96g

【解析】

試題分析：由表格分析中甲和乙的數(shù)據(jù)可知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為10g：2g=5:1，當(dāng)加入鹽酸故質(zhì)量為為45g時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量應(yīng)為9g，那么剩余固體的質(zhì)量為1g，即10．0g樣品的碳酸鈣與45g鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒有剩余；

（1）【解析】
10．0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是：10．0g-1．0g=9．0g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9g／10g ×100% =90%

（2） 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

9．0g x

100 ︰44=9．0g︰x

X=3．96g

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為3．96g

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算