Question

實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數(shù)．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

次數(shù)物質的質量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量是

 

（2）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，由氯化鎂與過量的氫氧化鈉完全反應后生成沉淀氫氧化鎂8.7g，根據(jù)反應的化學方程式，列出原混合物中氯化鎂質量（x）的比例式，求出氯化鎂、反應的氫氧化鈉質量．
（2）由上述計算，求出氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)，根據(jù)溶質質量不變原理計算加水的質量．

解答：解：
（1）設樣品中氯化鎂的質量為x，反應的氫氧化鈉的質量為y
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，由氯化鎂與過量的氫氧化鈉完全反應后生成沉淀氫氧化鎂8.7g，
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95    80       58
x     y      8.7g

95

58

=

x

8.7g

x=14.25g

80

58

=

y

8.7g

y=12g
（2）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×

8.7g

2.9g

=75g，
所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：

12g

75g

×100%=16%．
設用實驗室中已有的80g溶質質量分數(shù)為30%的氫氧化鈉配制16%氫氧化鈉溶液，需要加水的質量為Z，
80g×30%=（80g+z）×16%   解得z=70g．
答案：
（1）14.25g
（2）需加入70克水．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．