Question

工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．將14.4克含雜質(zhì)（雜質(zhì)受熱不分解，不含鈣元素）的石灰石
樣品，高溫煅燒石灰石一段時(shí)間，剩余固體的質(zhì)量為10g，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，求：
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量即可；由剩余固體的質(zhì)量為10g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，計(jì)算出鈣元素的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為14.4g-10g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g

100

44

=

x

4.4g

     x=10g
（2）剩余固體的質(zhì)量為10g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則鈣元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g；反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為4.8g÷（

40

100

×100%）=12g．
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12g

14.4g

×100%≈83.3%．
答：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．