Question

五?一節(jié)放假結(jié)束后，小王來到實驗室，發(fā)現(xiàn)一些氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的探究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進行試驗】Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過程，進一步實驗：
請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學反應方程式是

 

．
②完成步驟a、b實驗，都要使用的兩件玻璃儀器是

 

．
③步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是：

 

．
④根據(jù)上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，須測定的數(shù)據(jù)是

 

．
A．測定沉淀A 的質(zhì)量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質(zhì)量．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：①氫氧化鈉因吸收空氣中二氧化碳變成碳酸鈉而變質(zhì)，據(jù)此寫出反應的方程式；
②溶解需要的玻璃儀器主要為燒杯和玻璃棒；而過濾所需要使用的玻璃儀器除上述兩種儀器外，還需要使用玻璃儀器漏斗；
③若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉將會影響后面實驗對樣品所含氫氧化鈉的檢驗；
④A、過濾后所得沉淀未經(jīng)過洗滌和干燥的處理直接進行稱量，誤差較大，結(jié)果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質(zhì)量而不是氫氧化鈉的質(zhì)量；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應，通過測量與氫氧化鈉發(fā)生反應的硫酸的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：①氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②溶解和過濾操作中都需要使用到的玻璃儀器為玻璃棒和燒杯，故答案為：玻璃棒、燒杯；
③若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成的氫氧化鈉，反應將會影響實驗中對樣品所含氫氧化鈉質(zhì)量測定，
故答案為：Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷；
④A、過濾后所得沉淀未經(jīng)過洗滌和干燥的處理直接進行稱量，誤差較大，結(jié)果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質(zhì)量而不是氫氧化鈉的質(zhì)量，無法完成樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)的計算；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應，通過測量與氫氧化鈉發(fā)生反應的硫酸的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，可以完成樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分解的計算；
故選C．

點評：本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實驗探究，學生明確實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，明確實驗原理的理解、實驗基本操作、物質(zhì)含量測定等是解題的關(guān)鍵，考查了學生對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎(chǔ)知識．