Question

如圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線．請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中

 

（甲或乙）圖所示進(jìn)行的，燒杯中溶液的顏色由

 

色逐漸變?yōu)?div id="fl49nec" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，老師滴加兩滴反應(yīng)后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體．小明說這是氫氧化鈉，小剛認(rèn)為不可能，證據(jù)是

 

；
（3）圖3是反應(yīng)的微觀變化圖，對比反應(yīng)前后的微粒，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的

 

與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水．酸和堿往往都能發(fā)生類似反應(yīng)，請嘗試書寫氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)過程中溶液的pH的變化曲線結(jié)合鹽酸和氫氧化鈉溶液的酸堿性分析實(shí)驗(yàn)的操作；
（2）根據(jù)酸堿恰好中和反應(yīng)時生成了鹽分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖分子酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)寫出氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算．

解答：解：（1）由圖示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由堿性到中性再到酸性，甲圖是向酸中滴加堿溶液，乙圖是向堿溶液中滴加酸，符合左圖pH變化的應(yīng)該是向堿溶液中加酸．所以，燒杯中溶液的顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）由上述操作可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和，生成的是氯化鈉的溶液，蒸發(fā)時析出的固體應(yīng)是氯化鈉．
（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水．氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應(yīng)生成了氯酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HClO₃+KOH=KClO₃+H₂O．
（4）設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
40   36.5
x×20% 20g×36.5%

40

36.5

=

x×20%

20g×36.5%

 解得：x=40g
故答為：（1）乙，紅，無，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．（2）不可能，中和恰好反應(yīng)時，所得的是氯化鈉的溶液，析出的白色固體應(yīng)為氯化鈉；（3）氫離子HClO₃+KOH=KClO₃+H₂O．（4）40．

點(diǎn)評：本題是考查中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況的，我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時，溶液pH的變化趨向．明確不同指示劑的變色范圍．