Question

實(shí)驗(yàn)室里為測(cè)定某鋅粒樣品的純度，用了如下方法，將含雜質(zhì)的鋅粒10克，放入一定量的硫酸溶液里，反應(yīng)情況如圖所示（所含雜質(zhì)不與硫酸溶液反應(yīng)），求：
（1）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）該鋅粒的純度（鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)（H₂SO₄）的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出純度．

解答：解：由圖象可知，當(dāng)消耗稀硫酸的質(zhì)量為100g時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98   65        2
x    y        0.2g

98

x

=

65

y

=

2

0.2g

x=9.8g，y=6.5g
（1）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
答：所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（2）該鋅粒的純度為：

6.5g

10g

×100%=65%．
答：該鋅粒的純度為65%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．