Question

小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她

設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
結(jié)論	總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)三			二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格。

（2）在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是 。

（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明。

第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是： ；

第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是： 。

 

Answer 1

．⑴速率慢，氧氣少 ⑵ 過氧化氫 →水+氧氣

⑶二氧化錳與水不能反應(yīng)放出氧氣

⑷取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，向 試管中加入二 氧 化 錳，伸入帶火星的木條

⑸有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃 ⑹ 對(duì)比

⑺證明反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變

⑻操作：向“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)加入5mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條。

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃 。

結(jié)論：反應(yīng)前后二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)一證明過氧化氫在常溫下分解的很慢；實(shí)驗(yàn)二證明二氧化錳不能使水分解生成氧氣；證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”要采用控制變量法來(lái)探究，即其他條件要完全相同，只有催化劑不同；

（2）“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是與實(shí)驗(yàn)三進(jìn)行對(duì)比；

（3）判斷一種物質(zhì)是否是某反應(yīng)的催化劑，要看它是否具備催化劑的特征，即“一變二不變”： 能否改變反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后本身的質(zhì)量，是否改變；本身的化學(xué)性質(zhì)是否改變。故還要驗(yàn)證二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變。

考點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)