Question

將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃．反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說(shuō)明氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)的是（　�。�
①加入稀硫酸后，有氣泡生成       ②加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)
③加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡生成     ④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．

• A、只有④
• B、②③
• C、③④
• D、①③④

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料,常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：要說(shuō)明氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)，即是要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明混合物中還有氧化銅．加入足量稀硫酸，再插入鐵片，仍有氧化銅則可以看到鐵片的表面會(huì)有紅色固體析出．

解答：解：
“①加入稀硫酸后，有氣泡生成”：如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說(shuō)明氧化銅不足，鋁粉沒(méi)有完全反應(yīng)；
“②加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)”：鋁粉與氧化銅混合加熱后會(huì)能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會(huì)有紅色不溶物質(zhì)，不能說(shuō)明是否含有氧化銅；
“③加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡生成”：如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒(méi)有氣泡也不能一定說(shuō)明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)；
“④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出”：如果氧化銅有剩余，取反應(yīng)后固體加硫酸時(shí)，可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，插入的鐵片表面會(huì)有紅色物質(zhì)生成．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)；本題注重考查了學(xué)生對(duì)反應(yīng)中各種情況的分析，培養(yǎng)了靈活分析解答問(wèn)題的能力．