Question

氯酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KClO₃═2KCl+3O₂↑，對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產生多少克氧氣”一題，小莉和小華同學分別采取了兩種不同的計算方法．

小莉同學的解法及計算過程	小華同學的解法的計算過程
解：設可產生氧氣的質量為x． 2KClO3  MnO2  . △ 2KCl+3O2↑ 245            96 24.5g           x 245 24.5g = 96 x X=9.6g 答：可產生氧氣9.6g．	解：24.5g氯酸鉀中氧元素的質量為：   24.5g× 16×3 122.5 ×100%=9.6g   則產生氧氣的質量為9.6g 答：可產生氧氣的質量為9.6g．

試回答以下問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？

 

（2）若要計算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產生的氧氣的質量，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？

 

；請你把能用的解法和計算過程寫下來．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）通過化學式計算出反應物中氧元素的質量，根據質量守恒定律中的元素質量守恒可以知道反應物中氧元素的質量就是生成氧氣的質量；根據化學方程式由反應物的質量也可以計算出生成氧氣的質量；
（2）由于高錳酸鉀中的氧元素沒有全部變成氧氣，因此本小題只能用化學方程式來計算．

解答：解：
（1）由分析可知兩位同學的做法都正確；
（2）不能．因為高錳酸鉀中的氧元素沒有全部變成氧氣；
能用的計算方法和過程如下：
解：設高錳酸鉀反應生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
31.6g                x

316

32

=

31.6g

x

x=3.2g
答案：
（1）都正確
（2）不能用小華的那種解法    生成氧氣的質量為3.2g．

點評：此題是對化學方程式以及化學式計算的考查題，解題的關鍵是掌握有關化學方程式計算的一般步驟；