Question

在CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　　）

• A、濾出的固體中一定含有Cu，可能含有Fe和Mg
• B、濾出的固體中一定含有Cu，一定不含F(xiàn)e和Mg
• C、濾液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂
• D、濾液中一定含有MgCl₂，F(xiàn)eCl₂，CuCl₂

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知：三種金屬的活動性順序是：鎂＞鐵＞銅，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定不含鐵、鎂，加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵等知識進(jìn)行分析．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序表知：鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有鎂剩余，且沒有生成鐵單質(zhì)．
A、濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應(yīng)有氣體生成，所以A錯誤；
B、因為鎂粉首先要和氯化銅反應(yīng)，所以生成物一定有銅，結(jié)合A的分析一定不會有鐵和鎂，故B正確；
C、因為鎂粉參與反應(yīng)，所以濾液一定有氯化鎂，由于生成的固體不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即氯化亞鐵不可能參與反應(yīng)，所以也一定有，當(dāng)鎂粉少量時，氯化銅可能剩余，所以C正確；
D、氯化銅不一定有，因為當(dāng)加入鎂粉恰好能和氯化銅反應(yīng)完時，所以D錯誤．
故選：BC．

點評：本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握，解答時要根據(jù)題意和金屬活動性順序細(xì)心分析．