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有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（   ）

　　A．Mg      B．Zn      C．Cu      D．Al

　　

答案：A  D

　　點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據反應方程式

　　可知生成氫氣的質量是0.20g，而實際產生的 質量0.21g＞0.20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應產生氫氣，且5.6g此金屬產生氫氣的質量應大于0.21g。

　　5.6g Mg產生 質量： ，可以。

　　5.6g Zn產生 質量： ，不可以。

　　Cu不反應，產生 是零，不可以。

　　5.6g Al產生 質量： ，可以。故選A  D

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有一種不純（雜質為一種）的鐵5.6g與足量稀H2SO4反應，共收集到氫氣0.19g，則這種雜質可能是（ ）
A．Zn
B．Mg
C．Al
D．Ag

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　　A．Mg      B．Zn      C．Cu      D．Al

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　　A．Mg      B．Zn      C．Cu      D．Al

　　

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