Question

有一種不純（雜質(zhì)為一種）的鐵5.6g與足量稀H₂SO₄反應，共收集到氫氣0.19g，則這種雜質(zhì)可能是（　�。�

A．Zn

B．Mg

C．Al

D．Ag

Answer 1

分析：根據(jù)酸發(fā)生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應產(chǎn)生H₂的規(guī)律：
（1）H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

（2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應產(chǎn)生的H₂質(zhì)量，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越小

解答：解：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鋅生成的氫氣質(zhì)量少；
化學方程式              

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑           

2

65

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑            

1

12

2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑          

1

9

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑           

1

28

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；
而銀不與鹽酸反應；
故選AD

點評：利用等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應產(chǎn)生的H₂質(zhì)量與

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越小可知：相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．