Question

NaCl 和KNO₃在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時，在100g水里溶解

 

g NaCl時，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)．
（2）如圖為NaCl 和KNO₃的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是

 

（填“甲”或“乙”）；
（3）溫度t的范圍可能在

 

（填字母序號）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（4）10℃時，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體，均加熱到60℃時．
①加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“變”或“不變”）．
②要得到60℃的KNO₃飽和溶液，還需要向燒杯中加入

 

g KNO₃．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；10℃時，在100g水里溶解35.8gNaCl時，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)；表示NaCl的溶解度曲線是乙，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化很��；在t℃時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，它的溫度范圍是：20℃～30℃；10℃時，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體，均加熱到60℃時，加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因為氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑都沒有變化；要得到60℃的KNO₃飽和溶液，還需要向燒杯中加入硝酸鉀的質(zhì)量=110g-35g=75g．

解答：解：（1）由表格的信息可知，10℃時，在100g水里溶解35.8gNaCl時，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)；故答案為：35.8；
（2）表示NaCl的溶解度曲線是乙，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化很小，故答案為：乙；
（3）由表格的信息可知，在t℃時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，它的溫度范圍是：20℃～30℃；故答案為：B；
（4）10℃時，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固體，均加熱到60℃時，加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因為氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑都沒有變化；要得到60℃的KNO₃飽和溶液，還需要向燒杯中加入硝酸鉀的質(zhì)量=110g-35g=75g；故答案為：不變；75；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．