Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有12g廢鐵屑與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)），能制得30.4g硫酸亞鐵．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生多少克氫氣？
（2）廢鐵屑中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量求出生成氫氣的質(zhì)量以及參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出廢鐵屑中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成了氫氣的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x      30.4g   y

56

x

=

152

30.4g

x=11.2g

152

30.4g

=

2

y

y=0.4g
（2）廢鐵屑中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.2g

12g

×100%≈93.3%
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）廢鐵屑中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．