Question

下面是某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與探究．請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題：
（1）如圖所示制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是

 

（填序號(hào)，下同）

（2）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）

 

電子
（3）所給五種金屬分別放入到用一鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是

 

．（填寫(xiě)編號(hào)）
A．濾渣中一定有Fe               B．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定有Fe²⁺              D．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬的物理性質(zhì)及用途,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）銅導(dǎo)線(xiàn)常用在電器連接上，主要是利用了其導(dǎo)電性；
（2）最外層電子數(shù)小于3的原子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（3）利用金屬活動(dòng)性順序分析并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；
過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，說(shuō)明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)，據(jù)此分析濾渣和濾液的成分．

解答：解：（1）銅導(dǎo)線(xiàn)常用在電器上，主要是利用了其具有導(dǎo)電性的物理性質(zhì)，故選B；
（2）核外電子的最外層電子數(shù)決定了其物理性質(zhì)，最外層電子數(shù)小于3的原子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（3）所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)即是化學(xué)活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬，在五種金屬中鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)最劇烈．
故反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑；
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉時(shí)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；
充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含有鐵．
A．濾渣中一定沒(méi)有Fe．不正確；
B．濾渣中不一定有Cu，當(dāng)鐵不足以和硝酸銀反應(yīng)，或恰好和硝酸銀反應(yīng)時(shí)，濾渣中不含有銅．不正確；
C．濾液中一定有Fe²⁺，因?yàn)殍F和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸亞鐵在水中能夠電離出Fe²⁺．正確；
D．濾液中不一定有Ag⁺、Cu²⁺，當(dāng)鐵的量恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)，濾液中不含有Ag⁺、Cu²⁺．不正確；
因此正確的是C．
故答案為：（1）B；（2）失；（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；（4）C．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬性質(zhì)的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)金屬的活動(dòng)性以及物理性質(zhì)的掌握與理解，題目綜合性較強(qiáng)，能訓(xùn)練學(xué)生的綜合性思維．