Question

如圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．
（1）如反應物均恰好反應完，則反應后方框內應再填入

 

個“”微粒．
（2）請從微觀的角度分析化學變化的實質是

 

．
（3）甲、乙、丙、丁表示四種物質，其微觀示意圖見下表，

物質	甲	乙	丙	丁
微觀示意圖
反應前質量/g	100	20	32	15
反應后質量/g	32	84	x	51

①x的值為

 

．
②寫出該反應的化學方程式

 

（條件、氣體或沉淀符號不標）

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應用,化學反應的實質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型

分析：根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋判斷，反應前后原子的種類和數(shù)目不變分析判斷即可．
①根據(jù)質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出X的值；
②根據(jù)物質中元素的質量可確定構成物質的原子個數(shù)比，從而得到物質的化學式，根據(jù)化學方程式的書寫步驟可寫出該反應的化學方程式．

解答：解：
（1）由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，反應后方框內應生成8個微粒，現(xiàn)已有了6個，應再添加2個分子．
（2）由反應的微觀示意圖中微粒的變化可知化學變化的實質是：反應物的原子再重新組合成新物質的分子過程；
（3）①由質量守恒定律及由表中數(shù)據(jù)可知：硫化氫的質量減少了100g-32g=68g，可確定硫化氫是反應物；水的質量增加了51g-15g=36g，可確定水是生成物；硫的質量增加了84g-20g=64g，可確定硫、水都是生成物．則氧氣減少的質量為：36g+64g-68g=32g，因此X的值為：32g-32g=0．
②由以上分析可知：氧氣與硫化氫為反應物，硫、水都是生成物，故該反應的化學方程式可表示為：2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂0．
故答案為：
（1）2．
（2）分子分成原子，原子再重新組合成新物質．
（3）①0．②2H₂S+O₂

點燃  .

2S+2H₂0

點評：此題是有關質量守恒定律的考查，解題的關鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義，是一道考查較為全面的有關質量守恒定律的好題．