Question

葉子同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，他取用了16克高錳酸鉀樣品在大試管中加熱，并對(duì)試管中的剩余固體質(zhì)量在不同時(shí)刻作了記錄，記錄數(shù)據(jù)繪制成了以右圖表，縱坐標(biāo)表示試管內(nèi)剩下的物質(zhì)質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加熱所用的時(shí)間，
（1）高錳酸鉀在______時(shí)刻開(kāi)始分解（填t₁或t₂）
（2）葉子同學(xué)共制得氧氣______克；
（3）他所用的高錳酸鉀樣品的純度是多少？（精確到0.1）

Answer 1

解：（1）由圖中信息可知，在t₁時(shí)刻高錳酸鉀開(kāi)始分解．
故填：t₁．
（2）t₂時(shí)刻時(shí)，固體質(zhì)量不再減少，說(shuō)明高錳酸鉀已經(jīng)完全分解，生成氧氣的質(zhì)量為：16g-14.4g=1.6g．
故填：1.6．
（3）設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為X，
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑，
316 32
X 1.6g
=，
X=15.8g，
高錳酸鉀樣品的純度是：×100%=98.75%；
答：高錳酸鉀樣品的純度為98.75%．
分析：（1）當(dāng)加熱到一定程度時(shí)，高錳酸鉀開(kāi)始分解；
（2）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體之間的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算高錳酸鉀的純度．
點(diǎn)評(píng)：差量法在計(jì)算中經(jīng)常遇到，要掌握差量法計(jì)算的技巧，并且能夠熟練運(yùn)用，對(duì)解答計(jì)算方面的題目幫助很大．