Question

某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定氯酸鉀樣品中氯酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的該樣品與7g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為32g．加熱完全分解后剩余的固體質(zhì)量為22.4g．（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）
（1）完全反應(yīng)后剩余固體的成分是

 

（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，判斷完全反應(yīng)后剩余固體的成分，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=32g-22.4g=9.6g；
設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
（1）加熱完全分解后剩余的固體的成分是KCl、MnO2、雜質(zhì)
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

24.5g

32g

×100%=98%．
答：
（1）完全反應(yīng)后剩余固體的成分是KCl、MnO2、雜質(zhì)
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量，再結(jié)合化學(xué)方程式，就可以解決要求的問(wèn)題．