Question

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只剩下18.0g B、49.0g C、還有生成的D，已知D的式量為106．現(xiàn)將22.0g A和11.0gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（　　）

• A、1.00mol
• B、0.500mol
• C、0.275mol
• D、0.250mol

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計算22gA和11gB反應(yīng)，那種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足的量計算．

解答：解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成測得質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，若11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為：40g×

11g

22g

=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，11gB完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為：53g×

11g

22g

=26.5g，故生成D的物質(zhì)的量為

26.5g

106g/mol

=0.25mol
答案：D

點評：本題考查化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)中各組分的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵．