Question

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質量的氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．
實驗所得數(shù)據(jù)見表，請你分析并進行有關計算：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入氯化鈣溶液的質量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）白色固體是

 

（填化學式）
（2）樣品中碳酸鈉的質量是

 

g（結果精確到0.1%）
（3）氯化鈣溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；
（2）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道11.0g樣品最多生成10.0g沉淀，可以據(jù)此結合碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式進而求算出碳酸鈉的質量；
（3）燒杯1中沉淀的質量求出氯化鈣的質量，利用溶質質量分數(shù)計算即可．

解答：解：
（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故白色固體是碳酸鈣；
（2）由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應最多生成10.0g碳酸鈣．
設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
 x            10.0g    

106

x

=

100

10g

x=10.6g
（3）由實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯1中氯化鈣溶液完全反應完，生成5.0g碳酸鈣．
設氯化鈣溶液中溶質質量為y             
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl           
       111   100
        y    5.0g                     

111

y

=

100

5g

解得x=5.55g                             
氯化鈣溶液中溶質質量分數(shù)為：

5.55g

55.5g

×100%=10%  
答案：
（1）CaCO₃
（2）10.6
（3）氯化鈣溶液中溶質質量分數(shù)是10%．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解有關含雜質物質的化學反應的有關計算的方法、步驟和格式等相關知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能進行分析計算．