Question

如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，成員甲從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．他們依據(jù)所學的知識，對此展開探究：
（1）猜想與假設(shè)：下面是組內(nèi)三位同學所做的猜想，請你完成丙同學的猜想．
【猜想一】甲同學：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”；
【猜想二】乙同學：“兩種物質(zhì)反應(yīng)后氫氧化鈉過量”；
【猜想三】丙同學：

 

．
（2）實驗與結(jié)論：
①中和反應(yīng)方程式：

 

．
②乙同學剛提出自己的猜想，就遭到另外兩位同學的否定，兩位同學的理由是：

 

．
③為了驗證自己的猜想，甲同學設(shè)計了以下驗證方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用潔凈、干燥的玻璃棒從燒杯中蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．	pH   7 （填“＞”、“=”或“＜”）	猜想一不成立

④請你設(shè)計另一個實驗（與甲同學方案不同），驗證丙同學的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		猜想三：   （填“成立”或“不成立”）

（3）討論交流：你還能設(shè)計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿度測定,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【猜想三】據(jù)反應(yīng)過程中的反應(yīng)物可能有剩余分析；
（2）實驗與結(jié)論：
①據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；
②據(jù)堿使無色酚酞變紅分析；
③據(jù)酸的PH小于7分析；
④據(jù)酸能夠使紫色石蕊試液變紅分析；
（3）據(jù)酸的性質(zhì)設(shè)計實驗即可；

解答：【猜想三】丙同學的猜想是：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性．
（2）實驗與結(jié)論：
①由題目可知，反應(yīng)物是氫氧化鈉和鹽酸，故中和反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉不會有剩余；
③由以上分析知，氫氧化鈉不會有剩余，由圖知猜想一不成立，也就是不是恰好反應(yīng)，故酸有剩余，PH應(yīng)小于7；
④

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象	溶液變紅	猜想三：成立 （填“成立”或“不成立”）

（3）實驗步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，加入亮麗鋅粒，觀察現(xiàn)象；
實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出；
實驗結(jié)論：猜想三成立

故答案為：（1）猜想三：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性．
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對．
③＜
④實驗步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；
實驗現(xiàn)象：溶液變紅
實驗結(jié)論：猜想三成立 
（3）實驗步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，加入亮麗鋅粒，觀察現(xiàn)象；
實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出；
實驗結(jié)論：猜想三成立

點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的計算進行