Question

實驗室常用鋅塊和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若用6.5克鋅和稀硫酸完全反應(yīng)．則：
（1）可制取多少克氫氣？
（2）理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸溶液多少克？

Answer 1

【答案】分析：由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
6.5g  y×19.6%    x

x=0.2g，y=50g
答：可制取0.2g氫氣
理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸溶液50g
點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質(zhì)量求一種反應(yīng)物的質(zhì)量，屬于最基本類型的計算題．