Question

實驗室常用鋅塊和稀硫酸反應制取氫氣，若用6.5克鋅和稀硫酸完全反應．則：
（1）可制取多少克氫氣？
（2）理論上需要質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸溶液多少克？

Answer 1

【答案】分析：由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液的質(zhì)量．
解答：解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
6.5g  y×19.6%    x

x=0.2g，y=50g
答：可制取0.2g氫氣
理論上需要質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸溶液50g
點評：此題是根據(jù)化學方程式的計算題，該題比較簡單，就是用一種生成物的質(zhì)量求一種反應物的質(zhì)量，屬于最基本類型的計算題．