Question

【題目】某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

（猜想）猜想一：只有CaCl2；猜想二：__________；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2。

同學(xué)們討論后一致認為猜想四不合理，理由是：__________。

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進行實驗）同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。

方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
方案一	取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液	溶液變紅色
方案二	取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液	黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色
方案三	取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入鋅粒(其他合理答案均可)	產(chǎn)生氣泡

（反思交流）要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的__________，然后過濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為__________。

Answer 1

【答案】含有CaCl2和HClCa(OH)2和HCl會發(fā)生反應(yīng)CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

【解析】

猜想：向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，兩者可能恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸過量，也可能是氫氧化鈣有剩余，則猜想二可能是CaCl2和HCl；同學(xué)們討論后一致認為猜想四不合理，是因為稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存；

反思交流：要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCl2，需要除去雜質(zhì)，即除去稀鹽酸，可加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后過濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。