Question

某石灰石樣品11克，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后收集到4.4克二氧化碳，求石灰石樣品中碳酸鈣的純度？（精確到小數(shù)后一位）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

11g

×100%≈90.9%
答案：石灰石樣品中碳酸鈣的純度為90.9%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．