Question

用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6g放入盛有130g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質(zhì)量為151.4g．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：解題的關鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為已知條件結(jié)合化學方程式進行計算．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量為：130g+34.6g-151.4g=13.2g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73  117        44
x        z    y       13.2 g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

13.2g

 x=31.8g
y=35.1g
z=21.9g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

21.9g

130g

×100%=16.8%
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

34.6g-31.8g+35.1g

151.4g

×100%=25%
答（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)16.8%；
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．