Question

向含一定質(zhì)量HCl和CaCl₂混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、b點溶液的pH=7
• B、c點溶液中溶質(zhì)有2種
• C、x處消耗的鹽酸溶液為53克
• D、a處消耗的Na₂CO₃質(zhì)量為5.3克

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：分析反應(yīng)的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)此分析解答．

解答：解：根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．
A、b點是碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣恰好完全反應(yīng)的點，因此溶液的pH=7，故說法正確；
B、c點的溶液是碳酸鈉過量，其中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質(zhì)，故說法正確；
C、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．x處消耗鹽酸的質(zhì)量就是a處消耗鹽酸的質(zhì)量，設(shè)生成2.2g氣體所需鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x．則
2HCl～CO₂↑
73    44
z     2.2

73

z

=

44

2.2g

  z=3.65g
由于已知量不足，無法計算鹽酸溶液的質(zhì)量，故C說法錯誤；
D、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，則
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
x       2.2

106

x

=

44

2.2g

解得x=5.3g；
因此a處消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，故說法正確；
故選C．

點評：解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．