Question

在“實(shí)驗(yàn)與微觀”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，如圖中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子．
（1）天然氣（主要成分是甲烷）是一種重要的氣體燃料，如圖是甲烷充分燃燒反應(yīng)的微觀過程示意圖：

①甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是

 

（填序號(hào)）．
②反應(yīng)時(shí)，生成物丙與丁的質(zhì)量比為

 

．
（2）在一密閉容器中內(nèi)有A、B、兩種物質(zhì)個(gè)96g組成的混合物，在點(diǎn)燃條件下成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有88gC，36gD和若干B，A、C、D三種物質(zhì)的微觀示意圖如下表所示

物質(zhì)	A	C	D
微觀示意圖

①反應(yīng)后容器中剩余物質(zhì)B的質(zhì)量為

 

g．
②已知，B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

O₂+

 

點(diǎn)燃  .

2CO₂+2H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,從組成上識(shí)別氧化物,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型

分析：（1）根據(jù)氧化物的微觀構(gòu)成分析，氧化物分子中含有氧原子且分子中只含兩種原子；根據(jù)示意圖書寫方程式，求質(zhì)量比；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出B質(zhì)量；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

解答：解：（1）氧化物分子中含有氧原子且分子中只含兩種原子，丙的分子中含有氧原子且只含有兩種原子，是氧化物．
由微觀過程示意圖可知：化學(xué)方程式為：CH₄ +2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂ +2H₂O；
                                              44     36
所以生成物丙與丁的質(zhì)量比為44：36=11：9；
（2）（2）①由題目的敘述可知該反應(yīng)中生成物CD的質(zhì)量之和是88g+36g=124g大于96g，故B是反應(yīng)物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是124g-96g=28g，故容器內(nèi)剩余的B的質(zhì)量是96g-28g=68g；
②根據(jù)該反應(yīng)的方程式情況可知反應(yīng)物B一定含有碳?xì)鋬煞N元素，可能含有氧元素，B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，所以可知該物質(zhì)中只含有碳?xì)鋬煞N元素，故設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CxHy；由于反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)均相等，所以氧氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3；由于反應(yīng)后生成物中的碳?xì)鋬煞N元素均來自于CxHy，所以該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量為88g×

12

44

=24g，氫元素的質(zhì)量為36g×

2

18

=4g，則有
CxHy中碳?xì)湓�素的質(zhì)量之比為

12x

y

=

24g

4g

則

x

y

=

2

4

，故化學(xué)式為C₂H₄；該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故推斷合理，所以該反應(yīng)的方程式為：3O₂+C₂H₄

點(diǎn)燃  .

2CO₂+2H₂O．
故答案為：（1）①丙；②11：9；（2）①68；②3；C₂H₄；

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義，是一道考查較為全面的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的好題．