Question

8．若80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液與154g稀鹽酸恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）（相對原子質(zhì)量：H-1   O-16   Na-23   Cl-35.5）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40       58.5
80g×10%   x
$\frac{40}{80g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=11.7g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{80g+154g}$×100%=5%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．