Question

某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖甲所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）．
（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?div id="cokgs8o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，這說明銅比銀的金屬活動性

 

（選填“強(qiáng)”或“弱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)又補(bǔ)做了一個實驗，裝置如圖乙所示，且實現(xiàn)了探究目的．
乙同學(xué)的實驗：X是金屬

 

，Y是

 

溶液．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅的溶液為藍(lán)色，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故填：藍(lán)；強(qiáng)；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，故填：鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比鐵快；
（3）A能說明鐵在氫的前面，B說明銅在銀的前面，C說明鋅在氫的前面，A、C說明鋅在鐵的前面，故通過A、B、C說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說明鐵和銅的活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來證明鐵和銅的活動性強(qiáng)弱，故填：Fe；CuSO₄．

點評：本考點主要考查了金屬的活動性順序的探究、實驗現(xiàn)象的描述等．金屬的活動性順序是中考的熱點內(nèi)容，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、和實驗題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．