Question

2．將Cu與CuO固體混合物粉末放入燒杯中，當加入100克稀H₂SO₄時，CuO與H₂SO₄恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為108克（不考慮過濾過程中溶液質量的損失）．請分析并計算：
（1）反應后溶液增加的質量為參加反應的氧化銅的質量．
（2）稀硫酸中含H₂SO₄的質量分數．

Answer 1

分析 氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以溶液增加的質量為參加反應的氧化銅的質量；
由氧化銅和稀硫酸的質量，根據氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質的質量分數

解答 解：（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以溶液增加的質量為參加反應的氧化銅的質量；故填：氧化銅；
（2）混合物中氧化銅的質量為108g-100g=8g
設稀硫酸中溶質的質量分數為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80      98
8g     100g•x
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{100g•x}$
解得：x=9.8%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出原混合物中銅的質量是正確解答本題的前提和關鍵．