Question

某化學(xué)小組在實驗室探究硫酸銅溶液反應(yīng)時，進(jìn)行了如下探究活動，取3.0g不純的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，待反應(yīng)充分后，濾出固體，洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量．（已知，鐵粉中的雜志不參與反應(yīng)，也不溶于水）．若鐵粉中的鐵被硫酸銅完全反應(yīng)時，濾出的固體的質(zhì)量應(yīng)為3.4g，請你據(jù)此計算出該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；取3.0g不純的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，鐵粉中的鐵被硫酸銅完全反應(yīng)時，濾出的固體的質(zhì)量應(yīng)為3.4g，據(jù)此由固體差量法計算出固體增加的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出該鐵粉中鐵的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu       固體質(zhì)量增加
56              64         64-56=8
x                        3.4g-3.0g=0.4g

56

8

=

x

0.4g

      x=2.8g
該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g

3.0g

×100%≈93.3%．
答：該鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，選用差量法是正確解答本題的捷徑．