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把某稀硫酸分為等體積的兩份，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬粉末（甲、乙在生成物中均為+2價），反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。

下列說法正確的是

A．甲的活動性比乙強 B．甲的相對原子質(zhì)量比乙小

C．反應消耗等質(zhì)量的硫酸 D．反應消耗等質(zhì)量的金屬

【答案】

【解析】A、反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，故此選項不可選．

B、金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬化合價/金屬的相對原子質(zhì)量 ×金屬的質(zhì)量，甲、乙在生成物中均為+2價且質(zhì)量相同，甲產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，故甲的相對原子質(zhì)量小，故此選項可選．

C、氫氣量的不同說明消耗酸的質(zhì)量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，故此選項不可選．

D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應后均無剩余，故此選項可選．

故選BD

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余．產(chǎn)生H₂的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法正確的是（　　）

A、甲的活動性比乙強

B、甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C、反應消耗等質(zhì)量的硫酸

D、反應消耗等質(zhì)量的金屬

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?塘沽區(qū)一模）金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用十分廣泛．
（1）圖1A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是

導熱性

；圖2B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結(jié)論是

黃銅比純銅的硬度大

．

（2）如圖2四個實驗中，鐵釘最易生銹的是

（填字母）．

（3）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（4）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖．

下列說法正確的是

（填字母）．
A．甲是鐵，乙是鋅
B．鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大
C．參加反應的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量
D．充分反應后，稀硫酸一定都有剩余
（5）將一定量鐵粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成可能為

ABCD

（填字母）．

選項	濾渣	濾液
A	銅和銀	Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
B	銀	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
C	銅和銀	Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
D	銀	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂
E	銅和銀	AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂