Question

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余（反應后生成的化合物中金屬都為+2價）．產(chǎn)生H₂的質量隨時間變化的趨勢如圖．下列說法不正確的是（　�。�

A．乙的活動性比甲強

B．甲的相對原子質量一定比乙小

C．反應消耗等質量的硫酸

D．反應消耗等質量的金屬

Answer 1

分析：等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質量的高低，利用這些知識可解決此題．

解答：解：A、反應完全時乙用的時間少，反應速度快，活動性較強，即乙的活動性比甲強，故A說法正確；
B、金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=

金屬元素化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，所以只有金屬的質量及化合價均相同，金屬的相對原子質量與反應放出氫氣的多少才成反比，反應后生成的化合物中金屬都為+2價，所以生成氫氣多的，相對原子質量就小，所以甲的相對原子質量一定比乙小，故B說法正確；
C、生成氫氣量的不同，說明消耗酸的質量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，故C說法錯誤；
D、放入的金屬質量相等，反應后均無剩余，所以反應消耗等質量的金屬，故D說法正確．
故選C．

點評：此題是一道圖象分析題，解題的關鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結合的信息，屬基礎型常規(guī)考查題．