Question

為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)： Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

 

反應(yīng)前	充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10g	16.00g	357.70g

 

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.4g      （2）81.25%

【解析】有關(guān)化學(xué)方程式的就是按照有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算的步驟：(1)設(shè)未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關(guān)量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案。該題中合金總共為16g ，但只有Zn和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，通過反應(yīng)前后質(zhì)量的變化求出H₂的質(zhì)量，在通過H₂的質(zhì)量求出Zn的質(zhì)量，進一步就出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：依題意可得

（1）氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g－357.70g=0.4g

答：氫氣的質(zhì)量為0.4g

（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為xg

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65                2

x                0.4g

x=13g

答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=81.25%