Question

某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．

稀H2SO4用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=________克．
（2）該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
（3）計算所用稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應(yīng)，則m的值為：8g-1.3g=6.7g；
故答案為：6.7g；
（2）因為銅不與硫酸反應(yīng)，最后剩余的固體的成分是銅，所以鋅銅合金中鋅的質(zhì)量為：8g-1.6g=6.4g
鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%； 故答案為：80%；
（3）每10.0g稀硫酸與1.3g鋅恰好完全反應(yīng)
設(shè)10.0g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98
1.3g x
= 解得 x=1.96g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分為 ×100%=19.6%．
分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，進而可確定m的值．
（2）反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鋅的質(zhì)量，根據(jù)×100%，求出鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析可知10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應(yīng)，利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋅的質(zhì)量求出10克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)×100%，求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題是一道有關(guān)表格分析的綜合計算題，解本題的關(guān)鍵是根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析出參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．