Question

13．食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題．
（1）下面是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟．

①操作Ⅰ用的玻璃儀器有哪些？
②在蒸發(fā)結(jié)晶過程中，什么時候停止加熱比較合適？
（2）由于粗鹽中含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求．因此必須將粗鹽進行精制．其流程如圖所示：

①加入稍過量的碳酸鈉溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是什么？
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有哪些？
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量為20%的氯化鈉溶液100kg（密度是a g/cm³），要將其變成以滿足生產(chǎn)需要的10%的氯化鈉溶液，請寫出主要操作步驟（不需要具體數(shù)值）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項進行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；②根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進行分析；
（3）根據(jù)配置一定量質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟進行分析．

解答 解：（1）①操作Ⅰ是過濾，過濾中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
②在蒸發(fā)結(jié)晶過程中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱；
（2）①加入稍過量的溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，還能除去過量的氯化鋇；
②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過過濾所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量為20%的氯化鈉溶液100kg（密度是a g/cm³），要將其變成以滿足生產(chǎn)需要的10%的氯化鈉溶液，主要操作步驟有計算、量取、混合均勻、裝瓶存放．
故填：（1）①漏斗、燒杯、玻璃棒；②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時；（2）①除去過量的氯化鋇；②NaOH、NaCl、Na₂CO₃；（3）計算、量取、混合均勻、裝瓶存放．

點評 本題主要考查了粗鹽提純時的物質(zhì)的除雜和凈化，在除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)，了解混合物的分離和除雜的方法是解答本題的基礎知識．