Question

物質的用途與其性質密切相關，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）鋁的活動性比鐵強，但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是什么？

 

（2）為探究鐵、銅、銀的活動性順序，某同學設計了兩種方案：
①鐵片浸入稀硫酸中，銅片浸入稀硫酸中，鐵片放入硝酸銀溶液中．
②鐵片浸入稀硫酸中，銅片浸入稀硫酸中，銅片放入硝酸銀溶液中．
以上方案不合理的是哪一種？請說明理由你設計的方案③是：

 

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（3）寫出能證明銅、銀活動性順序的一個化學方程式：

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質,金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)氧化鋁的性質分析鋁制品良好的抗腐蝕性；利用在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進行分析．

解答：解：（1）由于金屬鋁容易和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，會阻礙鋁的進一步的銹蝕，因此鋁不容易銹蝕，而鐵在潮濕的空氣中容易生銹；故答案為：鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，阻礙鋁的進一步銹蝕．
（2）通過題意不難看出，方案①只能驗證出金屬鋁的活動性比銅和鐵強，但銅和鐵的活動性無法驗證出，因此方案①不合理；
為探究鐵、銅、銀的活動性順序，可以利用金屬和鹽溶液的反應設計實驗為：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應，能和硝酸銀溶液反應，因此能證明三種金屬的活動性強弱；
故答案為：方案①；不能比較銅和鐵的活動性；把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中；
（3）銅的活動性比銀強，因此可以利用銅和硝酸銀反應驗證二者的活動性強弱，反應的方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答案為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用，要求會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．解題依據(jù)是氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．