Question

8． NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液與一定質量分數的硫酸溶液反應，測得加入的硫酸溶液質量與生成的難溶物質量關系如圖所示．
（1）當加入的硫酸溶液質量等于50g時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）氫氧化鈉中金屬元素與非金屬元素的質量比為23：17．
（3）請計算硫酸溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據圖象可知滴加50g稀硫酸時，氫氧化鋇被完全消耗，此時溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性解答；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比進行分析；
（3）根據沉淀的質量求出硫酸溶液的溶質質量，最后根據質量分數公式求溶液中溶質的質量分數．

解答 解：
（1）根據圖象可知滴加50g稀硫酸時，氫氧化鋇被完全消耗，此時溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得氫氧化鈉中金屬元素與非金屬元素的質量比為為23：（1+16）=23：17；
（3）設硫酸溶液的溶質質量為x．
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O                 
98               233
x                4.66
$\frac{98}{x}=\frac{233}{4.66g}$
則x=1.96g    
則硫酸溶液的溶質質量分數=$\frac{1.96g}{50g}×$100%=3.92%
答案：
（1）堿；
（2）23：17；
（3）則硫酸溶液的溶質質量分數3.92%．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．