Question

18．銅和濃硝酸能發(fā)生如下反應：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，則X的化學式為NO₂，Cu（NO₃）₂中N的化合價是+5價．

Answer 1

分析 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合Cu（NO₃）₂的化學式進行解答即可．

解答 解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，反應前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、12、，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、8、根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為NO₂．
銅元素顯+2價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×3×2=0，則x=+5價．
故答案為：NO₂；+5．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式、化合物中正負化合價代數(shù)和為零是正確解答本題的關鍵．